La différence entre les couleurs des feux d’artifice s’explique facilement par la science

Bien que la science derrière certaines choses qui existent dans le monde puisse sembler déroutante et accablante, il existe de nombreuses choses qui peuvent être facilement expliquées – du phénomène de « l’odeur des personnes âgées » au phénomène de « pourriture du cerveau ». Les couleurs des feux d’artifice font également partie des nombreuses choses que la science peut facilement expliquer, et tout dépend des métaux que les artificiers utilisent pour les fabriquer.

Tout d’abord, il est important de comprendre que les couleurs des feux d’artifice sont le résultat d’une réaction chimique qui produit de la lumière. Les métaux absorbent beaucoup d’énergie thermique lorsque les feux d’artifice explosent, et les particules qui pleuvent émettent cette énergie sous forme de lumière lorsqu’elles refroidissent. Les couleurs que vous voyez dépendent cependant des types de métaux utilisés. Certains d’entre eux comprennent quatre des six métaux alcalino-terreux : le baryum pour le vert, le calcium pour l’orange, le magnésium pour le gris et le blanc et le strontium pour le rouge. Cependant, il est important de noter que pour obtenir les couleurs gris et blanc, le magnésium doit être combiné avec de l’aluminium et du titane.

En plus de ces métaux alcalino-terreux, les feux d’artifice utilisent du sodium pour le jaune et du cuivre pour le bleu. Et comme le bleu et le rouge peuvent être combinés pour créer un violet lavande, il est logique que le cuivre et le strontium soient combinés pour produire des feux d’artifice lavande. Il convient également de noter que même si le calcium seul peut produire de l’orange, cette couleur peut également être créée en combinant le sodium (jaune) et le strontium (rouge). De plus, les étincelles dorées des feux d’artifice proviennent de la combinaison de petits morceaux de charbon de bois et de plombages en fer.

Si certains métaux sont un composant essentiel pour donner aux feux d’artifice leurs couleurs vibrantes, ils ne sont pas le seul composant. Le principal ingrédient utilisé par les artificiers est la poudre noire, qui est un type de poudre à canon. Composé de soufre (10 %), de charbon de bois (15 %) et de nitrate de potassium (75 %), il est placé au fond des coquilles qui reposent dans les mortiers. C’est pourquoi le fusible est connecté en bas. Lorsque vous l’allumez, la chaleur traverse et entre en contact avec la poudre noire, créant de l’énergie et du gaz qui s’accumulent et déclenchent le décollage.

Ce processus est en fait la première des réactions chimiques simples qui se produisent dans les feux d’artifice, envoyant les obus hors des mortiers et dans les airs. La seconde implique un autre élément important : un deuxième fusible temporisé. Au fur et à mesure que les obus de feu d’artifice montent, cette mèche s’enflamme, activant une charge éclatée avec une explosion et une accumulation de chaleur. Enfin, la chaleur réagit avec les métaux ajoutés, ce qui donne les couleurs que vous voyez.

La dernière réaction chimique peut également impliquer des composés autres que les couleurs produisant des métaux. Par exemple, l’ajout de bismuth peut provoquer des effets de crépitement, le chlorate de potassium peut rendre les feux d’artifice plus forts et la poudre d’aluminium peut créer des éclairs lumineux. Les pyrotechniciens peuvent disposer ces ingrédients de manière à ce que les effets se produisent dans un certain ordre, conception et forme. De plus, des produits chimiques et des composés soigneusement emballés peuvent être disposés pour brûler lentement afin de produire une libération progressive de gaz qui retarde le sifflement lorsque les feux d’artifice volent dans les airs.