Une chose étrange se produit lorsque vous ouvrez une boîte de soda secouée sur le fond de l'océan

Cela arrive aux meilleurs d'entre nous. Une boîte (ou une bouteille) de soude est secouée, et une fois que vous avez fait sauter le haut, les boissons et les bulles vaporisent. Cela peut faire un vrai gâchis partout en vente libre, le sol et vos vêtements et mains. Si c'est ce qui se passe au-dessus du sol, avez-vous déjà considéré ce qui se passerait si vous trembiez et ouvrez une boîte de soda sur le fond de l'océan? Peut-être que vous avez été curieux de faire exploser les sodas dans le congélateur ou les mentos qui font exploser des sodas. Ouvrir une boîte secouée au fond de l'océan est une expérience beaucoup plus de niche, mais le célèbre colonel d'astronaute canadien Chris Hadfield a la réponse.

En 2010, Hadfield a rejoint la 14e expédition des opérations de mission de l'environnement de la NASA Extreme dans le Laboratoire d'Aquarius, qui est de 19 mètres (environ 62 pieds) sous la surface des eaux côtières de la Floride. L'objectif était de simuler les missions spatiales, d'étudier la santé comportementale, d'évaluer le système immunitaire, etc. Mais ce n'était pas tout ce qui ne fonctionnait pas et pas de jeu. Dans une vidéo YouTube publiée par Rare Earth – un récit supervisé par le fils de Hadfield, Evan – l'astronaute dit au public de ne pas secouer leurs sodas à la maison en raison de l'explosion imminente de la pop. Il secoue une canette de Coca-Cola alors qu'il parle et grimace alors qu'il va enlever l'onglet, et … rien ne se passe. Hadfield procède à une gorgée et dit: « Ah, il y a un joli petit pétizz. Tout va bien. Voilà. Un des avantages de vivre sous l'océan. »

Comprendre pourquoi rien ne s'est passé lorsque Hadfield a ouvert le Coca-Cola secoué tout en vivant au fond de l'océan nécessite de savoir pourquoi le soda explose lorsqu'il est secoué hors de l'eau. Comme vous le savez probablement déjà, la fabrication de Soda Fizzy est l'une des utilisations du gaz de dioxyde de carbone. Les canettes (et les bouteilles) sont sous pression à mesure que le gaz est ajouté, ce qui augmente la solubilité du CO₂ et lui permet de se dissoudre dans le liquide. Ensuite, le gaz dans le soda et le gaz restant au-dessus du soda se déposent à un équilibre chimique, ce qui signifie simplement que les taux de CO₂ La dissolution et la libération du liquide sont égales.

Étant donné que la pression à l'intérieur de la boîte (environ 250 kPa) est supérieure à la pression atmosphérique (environ 100 kPa), un déséquilibre se produit lors de la rupture du sceau. La baisse de la pression abaisse la solubilité du CO₂le causant Effercer le soda sous forme de bulles pétillantes, c'est pourquoi le soda va à plat après un certain temps. Lorsque vous secouez la boîte avant de l'ouvrir, cependant, le CO₂ Au-dessus du soda n'a nulle part où aller car le liquide est déjà saturé. Au lieu de se dissoudre dans le liquide, les bulles se forment. Lorsque le sceau est brisé, le CO dissous₂ Les effervesces de toutes les surfaces à leur disposition, et la surface ajoutée à l'intérieur des bulles signifie que le gaz dissous peut s'échapper plus rapidement. Cette réaction est ce qui fait que le soda « explose » hors de la boîte sous forme de mousse.

Cependant, à environ 62 pieds sous la surface de l'océan, le laboratoire du Verseau subit environ 2,5 atmosphères de pression, donc n'importe qui et tout en laboratoire subissent environ 2,5 fois la pression du niveau de la mer. Cette pression atmosphérique plus élevée, qui est approximativement égale à la pression à l'intérieur de la boîte, signifie qu'il n'y a pas de déséquilibre de pression lorsque la boîte est ouverte, donc la solubilité du gaz ne change jamais, empêchant une explosion de mousse même après avoir tremblé le soda. Une autre conséquence heureuse de cet équilibre sous pression est que le pétillement du soda dure aussi plus longtemps.